Челични сулфат: физичкохемијска својства, производња, примена

Челични сулфат је хемијско једињење,Изузетно је распрострањена по својој природи и широко се користи у различитим сферама економске активности. Постоје две- и три-валентне модификације ове супстанце. Прва сорта, такође названа гвожђе витриол, је неорганско бинарно нехлапно једињење које има формулу ФеСО₄. Напољу, ово хемијско једињење представљапровидни кристални хидрати светло зеленкасто-плаве боје, који имају висок степен хигроскопности и растворљивости у воденом медију. У вакууму ФеСО-а₄ распадају се великим интензитетом, потпуна распад се јавља на температури од око 700 ° Ц.

Дивалентни сулфат железа служи као широко коришћени реагенс, који на собној температури кристалише из раствора у облику ФеСО хептахидрата₄∙ 7Х₂О, што је супстанцабледо плаво бојење. Уз продужено складиштење, еродира се, претвара у белу прашкасту супстанцу, а на отвореном постепено постаје жуто због оксидативних процеса. Утврђивање гвожђа сулфата објашњава чињеница да у својој структури постоји један молекул воде спољне сфере, који лако оставља кристалну мрежу.

Тривалентан анхидрован железов сулфат јесветло жута, парамагнетна, изузетно хигроскопска кристална супстанца моноклиничне синергије. Способан је за формирање ортхорхомбиц и хекагоналних структурних модификација. Тривентни жељезни сулфат кристалише добро из различитих раствора у облику различитих хидратних једињења која садрже до десет молекула воде. Када се лагано загрева, претвара се у анхидровану со, која се добро распада у хематит и сумпорни анхидрит на температури од око 650 ° Ц. Као и многе друге соли трипластификованих катјона, жељезни сулфат формира алум, кристализирајући у облику бледо љубичасте октадеро. Ова супстанца је добар редукциони агенс за Аг + јон, који има јаке оксидационе особине. Тривалентни жељезни сулфат, чија хидролиза се примећује током вреће раствора у коме је садржано, у природи постоји углавном у јаросите (минералима).

У индустрији, ова супстанца се производи ууглавном као нуспроизвод у постројењима за прераду метала из различитих раствора за растварање који се користе за уклањање скале од челика. Ова супстанца се такође може изоловати калцинацијом пирита или марцазита са НаЦл у ваздуху. Још један начин синтетизовања је грејање оксида гвожђа у соли сумпорне киселине. У лабораторијској пракси ово једињење је изоловано из Фе (ОХ)₂.

Много радозналости изазива чињеница дажелатин сулфат откривен је на Марсу 2009. године од стране свемирског брода "Спирит", из које су научници закључили да се јаки процеси оксидације јављају на површини планете. Због веома малог густине ове супстанце, ровер је тако дубоко уловљен у својим наносима да је чак дотакао и део грануле дубоких слојева марсовског тла.

На Земљи, сулфат гвожђаСпособност хидролизе уз алуминијумски алум се користи као флокулант у процесу пречишћавања воде за пиће. Формирање љуспица хидроксида, ово хемијско једињење адсорбује многе штетне нечистоће. Такође, ова супстанца је пронашла широку примену у медицини, гдје се користи као лековити и превентивни лек за анемију дефекције гвожђа.

У пољопривредном сектору, жељезни сулфаткористе се за обнављање хемикалија, контролу штеточина од култивисаних биљака, уништавање махова, лишаја, корова и паразитских гљива. У хортикултури, црни сулфат се користи за храњење воћа као катализатора за формирање хлорофила. Најосетљивији на недостатак ове супстанце је јабука, крушка, шљива и бресква.

У индустрији, сулфат гвожђа је широко распрострањенКористи се у текстилној индустрији, где служи као важна компонента мастила и разних минералних боја. Ова супстанца је такође добар конзерванс дрва. Неки такозвани раствори сулфат сулфата се обрађују у изолационе материјале као што су ферон и ферри-гипс, који су мешавина хидрата овог једињења са различитим ексципијентима.