Шта је натријум хидроген сулфат?

Натријум хидроген сулфат је киселина со натријум исумпорна киселина. Ова супстанца је означена формулом НаХСО4. Натријум хидросулфат је провидни кристал који нема специфичан мирис. Моларна маса ове супстанце је 120,06 грама по молу, а његова густина је 2,472 грама по центиметру кубика. Топи се на температури од + 186 ° Ц. Када се супстанца загрева, могу се видети два полиморфна транзиција - на температури од +140 ° Ц до +170 ° Ц.

Натријум хидроген сулфат може интераговати саалкали, прелазак у реакцију у сулфату. Тако, када се меша са натријум хидроксидом, формирају се натријум сулфат и вода. Са јаким загревањем ове супстанце (до +250 ° Ц или више), раздваја се у натријум пиросулфат и воду.

У обичном стању, натријум хидроген сулфат не реагује са другим супстанцама, међутим, када се синтерује на температури више од +450 ° Ц, може реаговати са солима и оксидима.

Практични значај ове супстанце је сјајан: користи се у металургији обојених метала (као флукс), такође делује као реагенс при преносу оксида у сулфате. То је јак денатурант. Широко се користи у кувању (званично је регистрован као додатак храни Е514).

Међутим, упркос свему значају у животучовек, натријум хидроген сулфат може бити опасан: бити јако алкално, ова супстанца је врло корозивна, може оставити тешке опекотине, узрокује значајну штету и слузницу око. Највећа опасност је њен улазак у гастроинтестинални тракт. Такође, удисање паре супстанце је изузетно штетно.

Због негативног утицаја водоник сулфатанатријум на људско тело, ова супстанца је обележена међународним симболом "Опасно", који је квадрат наранџасте боје, исечен две дијагоналне црне траке. Овај знак говори о опасности супстанце не само за човека, већ и за животну средину, али ио ограничењима која су наметнута његовој производњи.

За производњу натријум хидроген сулфата,спровести реакције између концентроване сумпорне киселине и натријум хидроксид, и сумпорне киселине треба да буде у вишку. Као резултат тога, та реакција производи натријум бисулфат и воду.

Међутим, пре него што почнете са припремом ове супстанце, потребно је да узмете натријум. Добијање натријума није сувише компликована процедура, а неке од метода су могуће и код куће.

Један од првих начина производње натријумаје реакција редукције натријум карбоната (На2ЦО3) са угљем на високој температури (око +1000 ° Ц). Његов резултат је био производња чистог натријума и еволуције угљен моноксида. Спровођење ове реакције није било превише напорно, али због раздвајања угљен-моноксида постало је веома опасно.

Због тога је изумрен други методпроизводња - електролиза растопљеног натријум хлорида. Предност ове методе није само његова релативна сигурност, али мање него у температури смањење материја грејања: +600 ° Ц уместо +1000 ° Ц. То јест, овај метод се може користити код куће - ако наравно, постоји могућност грејања натријум хлорида (кухињске соли) за наведени температуре.

На бази натријума - најхрамнијег активногелемент периодичне таблице - добије супстанцу која се односи на натријум хидроген сулфат и не мање важна за човечанство. Ова супстанца је натријум хидросулфид, киселина со водоник сулфида и натријум. То је бели кристал, одређен према формули НаХС. Добија се прослеђивањем водоник-сулфида кроз раствор натријум-сулфида, а такође и преношењем водоник-сулфида кроз раствор натријум-хидроксида.

Натријум хидросулфид реагује са алкалијамаи киселине, лако се оксидише кисеоником. Постаје црно када се растопи. Користи се довољно широко: то је дио средстава који се користе за уклањање вишка слојева коже, уобичајен у текстилној индустрији, користи се као сировина за производњу многих боје, бутифоса.