Потенцијал електроде је разликаелектростатички потенцијали између електролита и електроде. Појава оваквог потенцијала је због просторног раздвајања оптужби, који имају супротне знаке на граници фазног одвајања са формирањем електричног двоструког слоја.
Просторно раздвајање пуњења на границиизмедју металног електроде и раствор електролита услед таквих појава као пренос металних јона у раствору у процесу успостављања електрохемијска равнотеже и адсорпције јона из електролита у површини електроде; измјештање гаса изван јона позитивно наелектрисане кристалне решетке; нон-Цоуломб Адсорпција јона или молекула течности на електроде. Захваљујући овом другом два феномена електроде потенцијал никада није нула, чак и ако, када је пуњење на површини метала је нула. Апсолутна вредност потенцијала једног електроде није дефинисан за овај метод се користи поређења референтне и тестиране електрода. Потенцијал електроде је једнака размерама електромоторне силе (ЕМФ), добијеног у електрохемијске круг.
За решења заснована на водикористите водоничне електроде. Стандардни елементи овог типа се користе као стандарди за различите електрохемијске мјерења, као и за галванске уређаје. Водонична електрода је жица или плоча од метала која апсорбује добро плинасто водоник (често се користи паладијум или платина). Таква жичана плоча је засићена атмосферским притиском водоником, након чега је уроњена у водени раствор богат водониковим јонима. Потенцијал такве плоче је пропорционалан концентрацији јона у раствору. Елемент је стандардни, у односу на њега бројање електродног потенцијала хемијске реакције.
Приликом састављања галванских ћелија на базиводоника и инструмент дефинисани у платине групи металној површини тече реакције (реверзибилан), што значи или процес опоравка или оксидација. Тип процеса зависи од капацитета текућег реакције елемента. водоник електрода потенцијал утврђено да нула када је притисак водоника се о једном атмосфера, протон концентрација раствора - један мол по литру, а температура - 298 К. Уколико анализиран елемент у референтним условима, тј када јон активност утиче капацитет јединице, и притисак гаса - 0,101 Мпа, ова вредност се зове стандардни потенцијал.
Мерење ЕМФ галванске електроде устандардни услови, израчунава се стандардни електродни потенцијал хемијске реакције. Обично се ова вредност мери у условима када су све термодинамске активности реакције која одређује потенцијал једнака јединици, а притисак гаса је 0,01 * 105 Па. Потенцијал елемента који се тестира сматра се позитивним ако се у режиму "тренутног извора" у спољашњем кругу електрона крећу од леве на десно и позитивно наелектрисане честице у електролиту.</ п>
