Хемијска својства алкена (олефина)

Олефини су угљоводоници, чији молекул имаједна двострука веза. Понекад се ова једињења називају етилен угљоводоници. Двострука веза у молекулу се лако идентификује помоћу спектралне анализе.

Физичке особине алкена

Прва три представника хомологне серијеалкена - гасови. Од петог до КСВИ - течности, високе тежине алкена молекулске - чврстих. повећава и температуре кључања супстанце Захваљујући повећаном дужином угљениковог ланца. У лабораторијским условима, ове супстанце могу се добити на неколико начина: од дехидрогенизација алкена до пуцања нафте, дехидрогенацију алкохола.

Пуцање нафте - индустријски метод за добијање незасићених угљоводоника. Као резултат термичког пуцања, производи нафте се загревају до 750 степени, угљоводонични скелет алкана је прекинут:

Ц30Х62 → Ц15Х30 + Ц15Х32

Дехидрогенација алкана. Овај процес се одвија на температури од око 600 степени. Под овим условима, засићеног угљоводоника молекул по Х атома су цепају или алкена, нпр → С5Н12 С5Н10 + Х2.

Дехидрација алкохола. Монохидрични алкохоли, у интеракцији са сулфатном киселином у облику алкена, на пример: Ц4Х9ОХ → Ц4Х8 + Х2О.

Хемијска својства алкена су повезана са присуствомњихов молекул двоструке везе. Густина електрона између Ц-атома повезаних двоструком везом је већа од оне између Ц атома везаних једноставним везицама. Главна врста реакције, у коју улазе алкени, је додавање, праћено руптуре п-везе са формирањем две нове сигма везе. Олефини улазе у реакцију полимеризације, која је такође праћена разбијањем двоструких веза.

Хемијска својства алкена: додавање халогенованог водоника

Олефини лако додају молекуле себихалогениди халогена, формирајуци деривате монохалогена (на пример, Ц10Х20 + ХЦ1 → Ц10Х21Цл). Када се Х2О додаје у алкене, формирају се монохидрични засићени алкохоли (Ц10Х20 + Х2О → Ц10Х21ОХ).

Горење алкена

На високим температурама, под дејством О2, олефини лако оксидирају (сагоревају) на Х20 и ЦО2. Алкенови, у интеракцији са манганом, формирају дихидричне алкохоле (гликоле).

Хемијска својства алкена: полимеризација олефина

Садашњи угљоводоници су великисклоност ка реакцији полимеризације. Типично, полимер - је дугачак ланац са понављајућих структурних јединица (мономери). Овај процес може се покренути на неколико начина, али у већини случајева то је ланац, а односи се слободних радикала, катјонски или ањонски процеса.

Хемијска својства алкена: катионска полимеризација

Ова врста реакције катализује киселинама. Протон се придружи олефину, формирајући карбокацију. Онда следи напад другог на пи-сито другог молекула алкена и форми карбокација дужег ланца, који нападају следећи молекул олефина итд. Као резултат ослобађања протона или неког другог процеса, који "гашење" пуњења карбокација, ланац је покварен. У анионској полимеризацији, иницијални анион се формира као резултат нуклеофилног напада олефина анионом Кс-. Када је протон причвршћен, ланац се завршава. Треба напоменути да већина слободних радикала полимеризује већину незасићених угљоводоника. Овај процес може иницирати Х202, органски пероксиди, хидропероксиди итд. Ланац је сломљен због рекомбинације радикала. У неким случајевима се користи реакција кополимеризације за припрему алкенских полимера. Кополимеризација резултира у припреми полимера који садржи различите јединице наизменично у макромолекулу на специфичан начин. Реакција даје производни кополимер. Физичке и механичке особине једињења се првенствено одређују редоследом измјене елементарних јединица, као и према врсти и количини мономера укључених у полимерни ланац.