Припрема алкена

Алкенови су незасићени ацикличниугљоводоници, који укључују само једну двоструку везу атома угљеника. Они формирају јединствени хомологни комплекс (серија), који се приказује једнаџбом формуле за супстанцу ЦнХ2н. На пример, формула почетне супстанце у овој серији - етилен - Ц2Х4, формула петог у пентенској серији - Ц5Х10, десети декен - Ц10Х20.

Атоми угљеника у овим супстанцама, ако су доступнидвоструке везе су у стању сп² хибридизације, док је угао валенце њихове молекуларне структуре 120 °. Најједноставнији алкени су супстанца етилен са формулом Ц2Х4. Хомологија одређеног броја алкена такође одражава њихова имена, која се формирају додавањем одговарајућег префикса.

Треба напоменути да производња алкена у потпуностиодређује се његовим хемијским својствима и карактеристикама. На пример, они који имају више од два угљеника у свом саставу стварају изомере. Постоји регуларност у томе што је више атома угљеника садржаних у одређеној алкенији, то је више изомера у којима се може формирати.

Физичке особине ових једињења су такођедиректно зависи од положаја у хомологној серији. На пример, тачка топљења, тачка кључања и густина за етилен су, односно, -169,1, -103,7 и 0,5700. Исти параметри осмог у алкен-октенској серији су, односно, -101,7, -121,3 и 0,7140.

Први пријем алкена одржан је 1669. године,када је њемачки хемичар Бекхер издвојио током излагања сумпорне киселине етил алкохолу. Овог пута научник није могао прецизно одредити отпуштени гас, зато му није дао име, већ га је једноставно назвао "ваздухом". Касније, "ваздух Бецхер" управо је исти метод примио холандски Дамиен и Потс-ван Трооствицк 1795. Овај пут су научници детаљно описали своје начине добијања алкена и дали им јединствено име - "нафтни гас". Ово име је рођено зато што је током реакције са хлором формирана уљана течност, која је касније идентификована као дихлороетан од хемичара из Француске Антоана Фоурцроика.

Даље, на самом почетку века пре последњег, Ј. Гаи-Луссац је установио да етанол, поред стварних гасова нафте и гаса, и молекула воде.

Ј. Думас и П. Били су 1928. године отворили пријем алкена из етил хлорида. Интересантно је да су хемичари дуго времена успели да правилно формулишу формулу овог једињења. Тек 1848. године Косби је изнео за етилен и снимио га као Ц4Х4.

У природи, алкени практично нису присутни. Етилен, најједноставнији представник хомологне серије, је у облику хормона у неким биљкама.

Нижи алкени су токсични и могу узроковати наркотично дејство у високим концентрацијама. У случају гутања виших алкена, могу се јавити конвулзије и оток респираторног тракта.

Вредност молекулске тежине одређује сеТачка кључања и тачка топљења ових једињења и њихово агрегатно стање. Алкенови од првог до четвртог у низу - гасови од петог до седамнаестог имају облик течности, а следећа - чврста тела. Све без изузетка, алкени су нерастворљиви у води, али су савршено растворљиви у органским растварачима.

У савременим условима постоји доста различитих начина за добијање алкена. Према томе, следеће индустријске методе односе се на методе за припрему алкена.

Основна метода је каталитичкависоко-температурно крекирање, које укључује природни гас и угљоводонична једињења садржана у сировом уља. Као што се примењује на ниже, могуће је примијенити метод дехидрације алкохола.

У лабораторијама овај метод се такође користи, алиСамо овде се реакција одвија у присуству јаких киселина, користе се и методе синтетизације Хоффмана и Цхугаиева. Друге методе синтезе укључују реакцију Бурда, која се састоји у елиминацији брома.

Алкенови су неопходни сировини за хемикалијеиндустрију, где се користе за производњу огромног броја хемијских једињења. Због тога је производња алкена важан правац развоја хемијске индустрије у свим индустријски развијеним земљама.