Атомска кристална решетка

Било која супстанца у природи, како је познато, састоји се од мањих честица. Оне су, с друге стране, повезане и формирају специфичну структуру која одређује особине одређене супстанце.

Атомска кристална решетка је инхерентначврсте материје и јављају се на ниским температурама и високим притисцима. Заправо, захваљујући овој структури дијамант, метали и низ других материјала добијају карактеристичну снагу.

Структура таквих супстанци на молекуларном нивоуизгледа као кристална решетка, сваки атом у коме је повезан са својим суседом најјачи спој у природи - ковалентна веза. Сви најмањи елементи који формирају структуре уређени су у уредном и дефинитивном периодичном периоду. Представља мрежу, у угловима од којих постоје атоми окружени истим бројем сателита, атомска кристална решетка практично не мења своју структуру. Познато је да се структура чистог метала или легуре може променити само загревањем. У овом случају, температура је већа што су јаче везе у решетку.

Другим речима, решетка атомске кристалаје кључ за чврстоћу и тврдоћу материјала. Међутим, треба узети у обзир да се распоред атома у различитим супстанцама такође може разликовати, што, пак, утиче на степен чврстоће. Дакле, на пример, дијамант и графит, који имају исти атом угљеника у саставу, веома су различити у смислу индикатора јачине: дијамант је најтежа супстанца на Земљи, графит се такође може разбити и разбити. Чињеница је да су у кристалној решетки графита атоми уређени у слојевима. Сваки слој подсјећа на сотичну ћелију, у којој су атоми угљеника артикулисани прилично слабо. Ова структура узрокује ламелно рушење оловке: ако се део графита разбије, једноставно пишу. Друга ствар је дијамант чија кристална мрежа састоји се од узбуђених атома угљеника, односно оних способних за формирање четири јаке везе. Једноставно је немогуће уништити такву артикулацију.

Кристалне решетке метала, поред тога, имају одређене карактеристике:

1. Период решетке - вредност која одређује растојање измеђуцентара два суседна атома, мерена дуж ивице решетке. Конвенционална ознака се не разликује од оног у математици: а, б, ц - дужина, ширина, висина решетке, респективно. Очигледно је да су димензије слике толико мале да се удаљеност мери у најмањим јединицама - десетину нанометра или ангстромс.

2. К је координациони број. Индекс који одређује густину паковањаатома унутар исте решетке. Сходно томе, његова густина је већа, то је већи број К. У ствари, ова цифра је број атома који су што ближе и на једнакој удаљености од испитаника.

3. Основа решетке. Такође, количина која карактерише густоћу решетке. То је укупан број атома који припадају одређеној ћелији која се испитује.

4. Коефицијент компактности се мери бројем укупног волумена решетке подељеног на запремину коју сви атоми у њему заузимају. Као и претходна два, ова вредност одражава густину решетке која се испитује.

Испитивали смо само неколико супстанциатомска кристална решетка је инхерентна. У међувремену их има пуно. Упркос великој разноликости, кристална атомска мрежа укључује јединице које су увек повезане са ковалентном везом (поларне или неполарне). Поред тога, ове супстанце су практично нерастворљиве у води и карактеришу ниска топлотна проводљивост.

У природи постоје три врсте кристалних решетки: кубни волумски центрирани, кубични лице, усредсређено у хексагоналну запремину.