Укратко о комплексу: структура електронских грана атома

Покрајински професор хемије Џон Далтон у 1803Закон о вишеструким односима. Ова теорија каже да ако неки хемијски елемент може формирати једињења са другим елементима, онда ће сваки део масе имати дио масе друге супстанце, а односи између њих ће бити исти као и између малих целих бројева. Ово је био први покушај да се објасни сложена структура материје. Истог научника 1808. године, покушавајући да објасни закон који је открио, предложио је да у различитим елементима атоми могу имати различите масе.

Први модел атома креиран је 1904. године. Електронска структура атома у овом моделу, научници називају "пудинг". Веровало се да је атом - тела са позитивним набојем, која се униформно мешају његове компоненте. Таква теорија није могао да одговори на питање да ли компоненти атома у покрету или у миру. Стога, готово истовремено са теоријом "пудинга" Јапанесе Нагаока предложио теорију у којој структури електрона љуске атома упоредио соларни систем. Међутим, имајући у виду чињеницу да је током ротације око атома његових компоненти треба да губе енергију, али то не одговара законима електродинамика Вин одбацио планетарни теорију.

Међутим, након открића електрона, постало је јасно да је структура атома сложенија него што је замишљено. Постављена су питања: шта је електрон? Како је договорено? Постоје ли друге субатомске честице?

До почетка двадесетог века, планетарна теорија је коначно усвојена. Постало је јасно да сваки електрон, који се креће дуж орбите језгра као планете око Сунца, има своју сопствену путању.

Али даљи експерименти и истраживањаоповргло ово мишљење. Испоставило се да електрони немају сопствену путању, међутим, могуће је предвидјети регион у којем се ова честица испоставља најчешће. Ротирајући око језгра, електрони формирају орбитал, који се зове електронска шкољка. Сада је било потребно истражити структуру електронских шкољки атома. Физичари су били заинтересовани за питања: како се тачно крећу електрона? Постоји ли уредност у овом покрету? Можда је покрет хаотичан?

Прогенитор атомске физике Н.Бохр и један број истих великих научника доказали су: електрони ротирају љуспасте слојеве, а њихов покрет испуњава одређене законе. Било је потребно густо и детаљно проучити структуру електронских шкољки атома.

Посебно је важно познавати ову структуру за хемију,јер су особине материје, то је већ јасно, зависити од уређаја и понашања електрона. Са ове тачке гледишта, понашање електронских орбитала је најважнија карактеристика ове честице. Утврђено је да су ближе језгру атома електрона, што је већи напор потребан за прекид електронске једнонске везе. Електрони који се налазе близу језгра имају максималну везу са њом, али минимална резерва енергије. У спољним електронима, с друге стране, веза са језгром слаби, а резерва енергије се повећава. Тако се око атома формирају електронски слојеви. Структура електронских шкољки атома постала је јаснија. Испоставило се да нивои енергије (слојеви) чине честице које су блиске у резервама енергије.

Данас је познато да је ниво енергијезависи од н (овај квантни број) и одговара целинама од 1 до 7. Структура електронских љуски атома и највећи број електрона на сваком нивоу одређује се формулом Н = 2н2.

Велико слово у овој формули означава највећи број електрона у сваком нивоу, а мали показује редни број тог нивоа.

Структура електронске љуске атомаутврди да у првом схеллу не може бити више од два атома, ау четвртом - не више од 32. Спољни, завршени ниво не садржи више од 8 електрона. Слојеви, где су електрони мањи, сматрају се непотпуном.