Киселине: примери, табела. Особине киселина

Киселине су таква хемијска једињења,који су способни да издају електрично наелектрисани јон (катион) водоника, а такође прихватају два електрона у интеракцији, што доводи до ковалентне везе.

У овом чланку ћемо погледати основне киселине које се проучавају у средњим школама општих образовних школа, као и научити многе занимљиве чињенице о различитим киселинама. Хајде да започнемо.

Киселине: врсте

У хемији постоји много различитихкиселина, које имају веома различита својства. Хемичари разликовати садржај киселине који се састоји од кисеоника, на променљивости, растворљивост у води, снази, стабилност, припадају класи органских или неорганских хемијских једињења. У овом чланку ћемо погледати табелу која представља најпознатију киселину. Табела може помоћи да се сетите имена киселине и његове хемијске формуле.

Дакле, све је јасно видљиво. У овој табели су приказане најпознатије киселине у хемијској индустрији. Табела ће помоћи меморисању имена и формулација много брже.

Водоник сулфид

Х₂С је водоник сулфид. Његова посебност је што је то и гас. Водоник-сулфид је врло слабо диспергован у води, а такође ступа у интеракцију са врло великим бројем метала. Водоник-сулфид спада у групу "слабе киселине", примери које ћемо размотрити у овом чланку.

Х₂С има благо слатки укус, као и веома оштри мирис гњевих јаја. У природи се може наћи у природним или вулканским гасовима, а ослобађа се када је протеин опијен.

Особине киселина су веома разноврсне, чак и акокиселина је неопходна у индустрији, може бити веома нездрава за људско здравље. Ова киселина је веома токсична за људе. Када се удахне мала количина водоник сулфида, почне се главобоља код особе, почиње тешка мучнина и вртоглавица. Ако особа уђе у велику количину Х₂С, може довести до конвулзија, кома или чак тренутне смрти.

Сумпорна киселина

Х₂СО₄ је јака сумпорна киселина, са којом се деца упознају са часовима хемије у осмом разреду. Хемијске киселине, као што је сумпорна киселина, врло су јаки оксиданти. Х₂СО₄ делује као оксидационо средство на врло великом броју метала, као и базичних оксида.

Х₂СО₄ када је изложен кожи или одећи, изазива хемијске опекотине, али није токсичан као водоник-сулфид.

Азотна киселина

Снажне киселине су веома важне у нашем свијету. Примери таквих киселина су: ХЦл, Х₂СО₄, ХБр, ХНО₃. ХНО₃ све је познато азотна киселина. Нашао је широку примену у индустрији, али иу пољопривреди. Користи се за производњу различитих ђубрива, накита, штампања фотографија, производње лекова и боја, те војне индустрије.

Такве хемијске киселине, као што је азот, врло су штетне за тело. ХНО парови₃ остављају улцерације, узрокују акутну упалу и иритацију респираторног тракта.

Азотна киселина

Азотна киселина се често збуњује азотом, али постоји разлика између њих. Чињеница је да је азотна киселина много слабија од азота, има потпуно различита својства и ефекте на људско тело.

ХНО₂ пронашао широку примену у хемијској индустрији.

Флуоридна киселина

Флуоридна киселина (или водоник флуорид) је раствор Х₂О ц ХФ. Формула киселине је ХФ. Флуоридна киселина се врло активно користи у индустрији алуминијума. Раствара силикате, силицијеве етикете, силикатно стакло.

Водоник-флуорид је веома штетан за телоособа, у зависности од његове концентрације, може бити лака лек. Ако на кожу нађете прво, прво, нема промена, али након неколико минута, можете добити оштар бол и хемијски опекотине. Флуоридна киселина је веома штетна за животну средину.

Хлороводонична киселина

ХЦл је водоник-хлорид, јак јекиселина. Водоник-хлорид чува особине киселина која припадају јакој групи. Појава киселине је бистра и безбојна, и пуши у ваздуху. Хлоридни водоник се широко користи у металуршкој и прехрамбеној индустрији.

Ова киселина узрокује хемијске опекотине, али је посебно опасно ударити у очи.

Фосфорна киселина

Фосфорна киселина (Х₃ПО₄) је слаба киселина у својим својствима. Али чак и слабе киселине могу имати особине јаких. На пример, Х₃ПО₄ користи се у индустрији за рестаурацијугвожђе од рђе. Поред тога, утврђена (или ортофосфорна) киселина се широко користи у пољопривреди - она ​​производи разне врсте ђубрива.

Особине киселина су врло сличне - скоро сви су врло штетни за људско тело, Х₃ПО₄ није изузетак. На пример, ова киселина такође узрокује тешке хемијске опекотине, кичме у носу и зубе.

Карбонска киселина

Х₂ЦО₃ слаба киселина. Добија се растварањем ЦО₂ (угљен-диоксид) у Х₂О (вода). Карбонска киселина се користи у биологији и биохемији.

Густина различитих киселина

Густина киселина заузима важно место утеоријски и практични делови хемије. Због познавања густине, могуће је одредити концентрацију киселине, ријешити израчунате хемијске проблеме и додати исправну количину киселине за реакцију. Густина било које киселине варира са концентрацијом. На пример, што је већи проценат концентрације, већа је густина.

Опште особине киселина

Апсолутно све киселине су комплекснесупстанце (то јест, састоје се од неколико елемената периодичне таблице), а нужно укључују Х (водоник) у својој композицији. Следеће ћемо размотрити хемијска својства киселина, која су уобичајена:

1. Све киселине које садрже кисеоник (у формулиО је присутна) разлажу се како би се формирала вода, као и кисели оксид. А аноксични се распадају у просте супстанце (на примјер, 2ХФ се распада у Ф₂ и Х₂).
2. Оксиданти киселине интерагују са свим металима у серији металних активности (само они који се налазе лево од Х).
3. Интеракције са различитим солима, али само са онима које је формирала још слабија киселина.

Његовим физичким својствима киселине изненадасе разликују једни од других. На крају крајева, они могу имати мирис и немају га, а такође су у веома различитим агрегатним стањима: течни, гасни и чак солидни. Врло занимљиво за проучавање чврстих киселина. Примери таквих киселина су: Ц₂Х₂0₄ и Х₃БО₃.

Концентрација

Концентрација је количина која одређује квантитативни састав било ког решења. На пример, хемичари често треба да одреде колико је у разблажени киселини Х₂СО₄ чиста сумпорна киселина. Да би то урадили, сипали су малу количину разблажене киселине у мјеру за мерење, мјерили и одредили концентрацију према табелама густине. Концентрација киселина је уско повезана са густином, често на одређивању концентрације постоје рачунски проблеми, гдје је неопходно одредити проценат чисте киселине у раствору.

Класификација свих киселина према броју атома Х у својој хемијској формули

Један од најпопуларнијих класификације је раздвајање киселина, монобазног, двобазни и сходно томе, трибазне киселине. Примери монобазних киселина: ХНО₃ (азот), ХЦл (хлороводонична киселина), ХФ(хидрофлуорни) и други. Ове киселине се називају једнобазне киселине, пошто је у свом саставу присутан само један Х атом. Постоји много таквих киселина, немогуће је свакако запамтити апсолутно. Треба само запамтити да су киселине класификоване према броју атома Х у њиховом саставу. Дибазне киселине су слично дефинисане. Примери: Х₂СО₄ (сумпорни), Х₂С (водоник сулфид), Х₂ЦО₃ (угља) и др. Три базе: Х₃ПО₄ (фосфорне).

Основна класификација киселина

Једна од најпопуларнијих класификација киселина је њихово одвајање у кисеоник и без кисеоника. Како запамтити, без познавања хемијске формуле супстанце, да је то киселина која садржи киселину?

Све киселине без киселине у саставунедостаје један важан елемент О - кисеоника, али постоји део Х. Дакле, њихова имена се увијек приписује реч "хидроген". ХЦл - хлороводонична киселина, а Х₂С је водоник сулфид.

Али по имену киселе киселине можете написати формулу. На пример, ако је број атома О у једној супстанци 4 или 3, онда суфикс -н-, а такође и ендинг -аа- увек се додају називу:

• Х₂СО₄ - сумпорни (број атома - 4);
• Х₂СиО₃ - силицијум (број атома - 3).

Ако је супстанца мање од три атома кисеоника или три, онда се у наставку користи суфикс -ист:

• ХНО₂ - азот;
• Х₂СО₃ - Сулпхуроус.

Заједничке особине

Све киселине имају кисели укус и често су незнатно металне. Али постоје и друга слична својства која ћемо сада размотрити.

Постоје такве супстанце које се називајуиндикатори. Индикатори мењају боју или боја остаје, али њена боја се мења. Ово се дешава у време када неке друге супстанце, као што су киселине, делују на индикаторима.

Пример промене боје јеуобичајено за многе производе, као што су чај и лимунска киселина. Када се лимун баци у чај, чај постепено почиње да освјежава видљиво. То је због чињенице да лимун садржи лимунску киселину.

Постоје и други примери. Литмус, који у неутралном окружењу има боју боје, постаје црвен када се додају хлороводонична киселина.

Када киселине комуницирају са металима,у серији напона на водоник, испусте се гасни мехурићи - Х. Међутим, ако се метак ставља у епрувету са киселином, која је у серији напетости након Х, онда неће доћи до реакције, неће бити еволуције плина. Дакле, бакар, сребро, жива, платина и злат са киселинама неће реаговати.

У овом чланку смо испитали најпознатије хемијске киселине, као и њихове главне особине и разлике.